LA MATIÈRE MÉLANGES ET SOLUTIONS - 5e
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LA MATIÈRE MÉLANGES ET SOLUTIONS I- VOCABULAIRE. Corps pur : substance constituée d’une seule espèce chimique. Corps purs simples : l’espèce chimique n’est constituée que d’un seul type d’atome. (Ex : dioxygène = O2 ; diazote = N2 ; fer = Fe…). Corps purs composés : l’espèce chimique est constituée d’atomes de nature différente. (Ex : eau potable = H2O, dioxyde de carbone = CO2). Mélange : plusieurs éléments chimiques coexistent. (Ex : eau minérale et eau potable ne sont pas de l’eau pure elles sont composées de molécules d’eau H2O et de sels minéraux : c’est un mélange). Mélange homogène : une phase unique (eau salée, air). Il est obtenu lorsque la substance ajoutée au solvant est soluble (= si c’est un solide ou un gaz) ou miscible (= si c’est un liquide). (Ex : solides solubles sel, sucre, gaz solubles, CO2 ; liquides miscibles alcool dans l’eau). La dissolution : consiste à disperser une faible quantité d’une substance (soluté) dans une grande quantité de liquide (solvant). Le mélange obtenu est appelé solution. La dissolution conserve la masse masse_solution = masse_solvant + masse_soluté. La concentration massique (g/L) = masse de soluté dissout par litre de solution. La solubilité : masse de substance pouvant être dissoute dans un volume déterminé de solvant. Elle est limitée. Lorsque la masse de cette substance est supérieure à la limite, on dit que la solution est saturée.